Setelah itu, kita bagi molaritas hasil titrasi dengan hasil dari pencarian molaritas basa :

0,2/0,357 = 0,56 x 100 = 56 persen

7. Sebanyak 2 gram cuplikan NaOH ( Mr = 40 ) dialrutkan ke dalam air dan memerlukan 100 ml larutan H2SeO4 0,4 M untuk menetralkanya. Kadar NaOH dalam cuplikan tersebut adalah.... persen

- Sama seperti soal sebelumnya, langkah pertama yang harus kita lakukan ialah mencari molaritas dari NaOH :

V1 . M1 . n1 = V2 .M2 . n2
100 . 0,4 . 2 = 100 . M2 .1
8 = 100 . M2
M = 0,08 M

Setelah itu, kita cari molaritas dari NaOH dengan menggunakan volume dari titrasi NaOH :

M = gr/Mr x 1000/VTitrasi = 2/40 x 1000/100 = 2000/4000 = 0,5 M

Setelah itu, kita bagi molaritas hasil titrasi dengan hasil dari pencarian molaritas biasa :

0,08 / 0,5 = 0,16 x 100 = 16 persen

8. Sebanyak 25 ml NaOH 0,5 M dapat dinetralkan oleh HCl 20 ml. Hitunglah molaritas dari HCl !

Rumus : V1 . M1 . n1 = V2 . M2 . n2
25 . 0,5 . 1 = 20 . M . 1
12,5 = 20 M
M = 0,625 M

9. 35 ml larutan HBr 0,02 M dapat digunakan untuk mentitrasi 25 ml larutan KOH sampai pada titik ekuivalen, berapakah konsentrasi dari larutan KOH ?

Seperti biasa, rumus yang kita gunakan ialah :

V1 . M1 . n1 = V2 . M2 . n2
35 . 0,02 . 1 = 25 . M2 . 1
0,7 = 25 . M2
M2 = 0,7 /25 = 0,028 M

10. Berapakah volume 0,2 M HBr untuk mentitrasi larutan berikut sampai pada titik ekuivalen ?

A. 30 ml larutan NaOH 0,15 M
B. 25 ml larutan NH3 0,5 M

Rumus yang kita gunakan adalah :

V1 . M1 . n1 = V2 . M2 . n2

A. V1 . 0,2 . 1 = 30 . 0,15 . 1
V1 . 0,2 = 4,5
V1 = 22,5 ml

B. V1 . 0,2 . 1 = 25 . 0,5 . 1
V1 . 0,2 = 12,5
V1 = 62,5 ml