14. Derajat keasaman dari larutan 100 ml H2SO4 0,02 M adalah . . . .
a. 2 – log 4
b. 2 + log 4
c. 2 + log 2
d. 12 + log 4
e. 12

A

15. Berapakah konsentrasi ion [OH–] dalam larutan jika konsentrasi H+ = 2 X 10-4 M (Diketahui Kw= 10-14)…….
a. 5 X 10-10
b. 5 X 10-18
c. 0,2 X 10-10
d. 0,2 X 10-8
e. 2 X 10-10

A

Baca juga: Persekutuan Dagang Hindia Belanda disebut, Kunci Jawaban IPS Kelas 5 Kurikulum Merdeka

16. Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah . . . .
a. Gula
b. Alkohol
c. Amoniak
d. Asam nitrat
e. Asam klorida

C

17. dari senyawa-senyawa dibawah berikut yang berperan sebagai asam Bronsted dan basa Bronsted adalah…..
a. Cl–
b. H2O
c. CO2
d. CO32-
e. NO3–

B

18. Faktor-faktor yang tidak berpengaruh terhadap kesetimbangan kimia adalah perubahan .....
A. Konsentrasi pereaksi
B. volume ruang
C. konsentrasi katalis
D. tekanan ruang
E. suhu ruang

C

19. Pada reaksi kesetimbangan di atas:
Kesetimbangan system akan bergeser kekiri apabila .....
A. Tekanan di perbesar
B. suhu diturunkan
C. suhu di naikkan
D. volume di perkecil
E. pereaksi di tambah

B

20. Campuran larutan di bawah ini yang dapat membentuk campuran penyangga adalah .....
A. larutan HCl dengan larutan NH4Cl
B. larutan CH3COOH dengan larutan C6H5COOK
C. larutan C2H5OH dengan larutan C2H5ONa
D. larutan Ca(OH)2 dengan larutan CaCl2
E. larutan HCOOH dengan larutan HCOONa

E

21. Menurut konsep asam-basa Bronsted-Lowry dalam reaksi
NH3 + H2O → NH4+ + OH–
Dapat ditarik kesimpulan…..
a. Air adalah asam karena dapat menerima sebuah proton
b. Amonia dan air adalah pasangan asam-basa konjugat
c. NH3 dan NH4+ adalah pasangan asam-basa konjugat
d. NH3 adalah asam karena memberi sebuah proton
e. NH4+ dan OH– adalah basa kuat