8 Contoh Soal Termokimia dan Kunci Jawaban, Satu di antaranya tentang Reaksi Endoterm

TRIBUNPADANG.COM - Berikut contoh soal Termokimia dan kunci jawaban.

Termokimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari energi yang menyertai perubahan fisika atau reaksi kimia.

1. Suatu campuran pereaksi di dalam tabung reaksi meyebabkan tabung tersebut menjadi panas jika dipegang. Penyataan yang tepat mengenai hal tersebut adalah….

a. Entalpi pereaksi bertambah

b. Entalpi peraksi berkurang

c. Entalpi pereaksi dan hasil reaksi bertambah

d. Entalpi pereaksi lebih besar daripada entalpi hasil reaksi

e. Entalpi hasil reaksi lebih besar daripada entalpi pereaksi

Jawaban: D

Baca juga: 10 Contoh Soal Silogisme dan Kunci Jawaban, Cara Berpikir untuk Menarik Kesimpulan

2. Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah….

a. Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

b. Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

c. Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH < 0>

d. Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH < 0>

e. Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

Jawaban : B

3. Sebuah Kristal KNO3 dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian ditetesi dengan air. Pada tabung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat digolongkan….

a. Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

b. Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan kesistem

c. Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

d. Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

e. Endoterm, energi tidak berpindah

Jawaban: D

4. Perubahan entalpi dari reaksi manakah yang berikut ini dapat disebut dengan perubahan entalpi pembentukan ΔHf° Na2SO4 kristal….

a. 2 NaOH (aq) + H2SO4 (aq) → Na2SO4 (aq) + 2H2O (l)

b. 2 NaOH (s) + H2SO4 (aq) → Na2SO4 (k) + 2H2O (l)

c. Na2O (s) + SO2 (g) → Na2SO4 (k)

d. 2 Na (s) + S8 (s) + 2O2 (g) → Na2SO4 (k)

e. 16 Na (s) + S8 (s) + 16 O2 (g) → 8 Na2SO4 (k)

Jawaban : D

5. Diantara persamaan termokimia di bawah ini yang merupakan perubahan entalpi penguraian adalah…

a. Mg (OH)2 (s) → Mg (s) + O2 (g) + H2 (g) ΔHo = +925 kJ

b. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) → 6CO2 (g) + 6H2O (l) ΔHo = -2.820 kJ

c. CaO (s) + CO2 (g) → CaCO3 (s) ΔHo = +1.207 kJ

d. Ca (s) + C (s) + O2 (g) → CaCO3 (s) ΔHo = -1.207 kJ

e. 2 CO2 (g) + 3H2O (l) → C2H5O H (l) + 3O2 ΔHo = +1.380 kJ

Jawaban: A

6. Jika diketahui ΔHc°C = -393,5 kJ mol‾⊃1; , berapa kalor yang terjadi pada pembakaran 1 kg arang, jika dianggap bahwa arang mengandung 48 persen karbon dan Ar C = 12?

a. 740 kJ

b. 470 kJ

c. 740 kJ

d. 470 kJ

e. 740 kJ

(Kimia untuk SMA/MA Kelas XI, Unggul Sudarmo, Erlangga, 2013, hal.66)'

Jawaban : A

7. 8. Entalpi pembakaran asetilena adalah -1300 kJ, entalpi pembentukan asetilena, C2H2 adalah….

(ΔHf° CO2 = -395 ; ΔHf° H2O = -285 )

a. -225 kJ

b. +225 kJ

c. -450 kJ

d. +450 kJ

e. -620 kJ

Jawaban : B

8. Dalam calorimeter terdapat zat yang bereaksi secara eksotermik dan ternyata 0,5 kg air yang mengelilinginya sebagai pelarut mengalami kenaikan temperature sebesar 3° Kalor jenis air = 4,2 J/gram K. Kalor reaksi zat yang dilepaskan oleh reaksi itu adalah..

a. 577,6 kJ

b. 578,6 kJ

c. 579,6 kJ

d. 5796 kJ

e. 57,96 kJ

Jawaban: C