30 Contoh Soal UTS Kimia Kelas 10 Semester 2 dan Kunci Jawaban

12.   Amonia terurai menurut persamaan berikut: NH3(g) ⎯⎯→ N2(g) + H2(g)
Jika mula-mula terdapat n molekul NH3 maka setelah amonia terurai sempurna akan diperoleh ....
A.   n molekul N2
B.   2n molekul N2
C.   3n molekul N2
D.   (3/2)n molekul H2
E.   2n molekul H2

13.   Jika diketahui massa atom relatif (Ar) H = 1, S = 32, O = 16 dan massa molekul relative (NH4)2SO4 = 132, maka massa atom relatif (Ar) N adalah … .
A.   7
B.   12
C.   14
D.   20
E.   28

14.   Pernyataan mengenai massa atom relative yaitu Massa atom relatif (Ar) menyatakan perbandingan ...
A.   Massa 1 atom unsur terhadap massa 1 atom C – 12
B.   Massa 1 molekul unsur terhadap massa 1 atom C – 12
C.   Massa rata-rata 1 molekul unsur terhadap 1/12 massa 1 atomC – 12
D.   Massa molekul unsur terhadap 1/12 massa 1 atom C – 12
E.   Massa rata-rata 1 atom unsur terhadap 1/2 massa 1 atomC – 12

15.   Di antara reaksi berikut yang tidak tergolong reaksi disproporsionasi adalah …
A.   NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O
B.   I2O4 + OH- → IO3 - + I- + H2O
C.   ClO3 - + Cl- → Cl2 + ClO2-
D.   IPO4 + H+ → I2 + IO4- + H2PO4- + H2O
E.   NO2 + 2H2O → HNO3 + HNO2

16.   Nama senyawa berikut yang benar adalah … .
A.   K2O = dikalium oksida
B.   Ag2O = perak oksida
C.   Hg2O = merkuri oksida
D.   Fe2O3 = besi(II) oksida
E.   MnSO3 = mangan sulfide

17.   Nama senyawa berikut ini sesuai dengan rumus kimianya, kecuali … .
A.   NO = nitrogen oksida
B.   CO2 = karbon dioksida
C.   PCl3 = fosforus triklorida
D.   Cl2O = diklorida monoksida
E.   As2O3 = diarsen trioksida

18.   Logam kalsium bereaksi dengan gas oksigen menghasilkan kalsium oksida padat. Persamaan reaksi yang benar adalah ….
A.   Ca(s) + O2(g) ⎯⎯→ CaO(s)
B.   Ca(s) + O2(g) ⎯⎯→ CaO2 (s)
C.   2 Ca(s) + O2 (g) ⎯⎯→ 2 CaO(s)
D.   2 K(s) + O2 (g) ⎯⎯→ 2 K2O(s)
E.   4 K(s) + O2 (g) ⎯⎯→ 2 K2O(s)

19.   Di antara persamaan reaksi berikut, yang sudah setara adalah… .
A.   Cr2O3 + 2 Al ⎯⎯→ Al2O3 + Cr
B.   Al + H2SO4 ⎯⎯→ Al2(SO4)3 + H2
C.   C2H5OH + O2 ⎯⎯→ 2 CO2 + 3 H2O
D.   Mg(OH)2 + 2 HCl ⎯⎯→ MgCl2 + 2 H2O
E.   Cu + H2SO4 ⎯⎯→ CuSO4 + 3 H2O + SO2

20.   Perhatikan persamaan rekasi reduksi dan oskidasi berikut :
K2CrO4(aq) + KI(aq) + H2SO4(aq) ==> Cr2(SO4)3(aq) I2(aq) + K2SO4(aq) + H2O(l)
Bilangan oksidasi Cr berubah dari . . . .
A. – 2 menjadi + 3
B. -1 menjadi +3
C. +6 menjadi -4
D. +6 menjadi +3
E. + 12 menjadi + 8

21. Diantara reaksi rekasi berikut manakah yang merupakan reaksi redoks adalah  . . . .
A. H2(g) + CuO(g) ==> Cu(s) + H2O(l)
B. SO3(g) + H2O(g) ==>-H2SO4(aq)
C. AgNO3(aq) + NaCl(aq) ==> AgCl(s) NaNO3(aq)
D. H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) ==>Na2SO4(aq) + 2H2O(l)
E. KOH(aq) + CH3COOH(aq) ==> CH3COOK(aq) + H2O(l)

22.  Padareaksi dibawah ini :
MnO2 + 4HCl == > MnCl2 + 2 H2O + Cl2
Yang berperan sebagai oksidator adalah . . . .
A. MnO2
B. MnCl2
C. H2O
D. HCl
E. Cl2

23. Perubahan yang menunjukkan kenaikan bilangan oksidasi adalah  . . .
A. 2CO2 ==> C2O42-
B. MnO4- ==> MnO2
C. S2O32- ==> S4O62-
D. ClO3- ==> Cl-
E. FeCl3 ==> FeCl2

24. Perhatikanlah persamaan reaksi berikut !
4HCl(aq) + 2S2O32-(aq) ==> 2S(s) + 2SO3(aq) + 2H2O(l) + 4Cl-(aq)
Reaksi tersebut merupakan reaksi autoredoks karena . . .
A. HCl mengalami reduksi dan oksidasi
B. S2O32- mengalami reduksi  sekaligus oksidasi
C. H2O merupakan hasil reduksi dan hasil osidasi
D. Unsur O merupakan redukstor sekaligus oksidator
E. SO2 merupakan hasil reduksi dan hasil oksidasi

25. Mn yang ditemukan dengan bilangan oksidasi +6 ada pada senyawa . . .  .
A. MnO
B. MnCl2
C. MnSO4
D. KMnO4
E. K2MnO4

26. Reaksi redoks mempunyai persamaan reaksi sebagai berikut.
NaHSO4 + Al + NaOH ==> Na2S + Al2O3 + H2O
Pasangan reduktor dan hasinya pada persamaan reaksi tersebut adalah  . ..
A. NaHSO4 dan Na2S
B. NaOH dan Na2S
C. Al dan Al2O3
D. NaOH dan H2O
E. NaOH dan Al2O3