Kunci Jawaban IPA Kelas 10 Halaman 134 Kurikulum Merdeka Edisi Revisi: Hukum Perbandingan Tetap

TRIBUNPADANG.COM - Berikut kunci jawaban buku IPA Kelas 10 Kurikulum Merdeka Edisi Revisi halaman 134.

Di halaman 134 buku IPA Kelas 10 Kurikulum Merdeka Edisi Revisi terdapat Ayo Berlatih.

Siswa diminta mengerjakan soal tentang hukum perbandingan tetap.

Kunci jawaban dalam artikel ini hanya referensi bagi siswa untuk mengerjakan tugas.

Maka dari itu, siswa harus tetap menjawab secara mandiri sesuai pemahahaman masing-masing.

Buku IPA Kelas 10 Kurikulum Merdeka Edisi Revisi diterbitkan oleh Kementerian Pendidikan, Kebudayaan, Riset, dan Teknologi tahun 2023.

Buku ini disusun oleh Niken Resminingpuri Krisdianti, Elizabeth Tjahjadarmawan, Ayuk Ratna Puspaningsih.

Baca juga: Kunci Jawaban IPA Kelas 10 Halaman 127 Kurikulum Merdeka Edisi Revisi: Teori Pembakaran

Kunci Jawaban IPA Kelas 10 Halaman 134 

Ayo Berlatih

1. Tembaga II oksida (CuO) sebanyak 1,375 g dipanaskan dengan gas hidrogen (H2). Setelah pemanasan selesai, ternyata massa Cu menjadi 1,098 g. Pada percobaan lainnya sebanyak 1,179 g Cu dilarutkan dalam asam nitrat (HNO3) kemudian dibakar menghasilkan CuO. Massa CuO setelah pembakaran adalah 1,476 g. Buktikan melalui perhitungan bahwa hukum perbandingan tetap pada kasus ini dipenuhi!

Jawaban:

• Percobaan 1

Massa CuO (g) = 1,375

Massa CO (g) = 1,098

Massa O (g): 1,375 – 1,098 = 0,277

Perbandingan Cu: O = 1,098 : 0,277 = 4

• Percobaan 2

Massa CuO (g) = 1,476

Massa CO (g) = 1,179

Massa O (g): 1,476 – 1,179 = 0,297

Perbandingan Cu: 1,179 : 0,297 = 4

Perbandingan Cu : O = 4 : 4 = 1 : 1

Hukum perbandingan tetap dapat dipenuhi.

2. Unsur natrium (Na) dan belerang (S) bereaksi dalam perbandingan 23 : 16 membentuk senyawa natrium sulida (Na2S). Jika 50 g Na bereaksi dengan 32 g S maka:

Jawaban:

Perbandingan Na : S = 23 : 16

Na/S = 23/16 = 50 g/x g

Menurut perhitungan di atas, massa S yang bereaksi 34,782 gram, padahal S yang tersedia hanya 32 gram, artinya S habis bereaksi.

Karena S habis bereaksi, maka kita hitung massa Na yang bereaksi.

Na/S = 23/16 = x g/32 g

x = 46 gram

Jadi, Na yang bereaksi sebanyak 46 gram dan menyisakan 4 gram yang tidak bereaksi

a. Berapa gram senyawa Na2S yang terbentuk?

Jawaban:

Na2S yang terbentuk adalah 46 g + 32 g = 78 g

b. Tentukan unsur mana yang berlebih!

Jawaban:

Unsur yang bersisa adalah unsur Na sebanyak 4 g.

c. Berapa massa unsur yang berlebih itu?

Jawaban:

Perbandingan Na : S = 46 : 32 = 23 : 16 (terbukti)

Disclaimer:

- Jawaban di atas hanya digunakan oleh orang tua untuk memandu proses belajar anak.

- Soal ini berupa pertanyaan terbuka yang artinya ada beberapa jawaban tidak terpaku seperti di atas.

(Tribunnews.com/Farrah Putri)