Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Kurikulum Merdeka Halaman 28 Ayo Cek Pemahaman Struktur Atom

TRIBUNPADANG.COM - Kunci jawaban Kimia kelas 11 Kurikulum Merdeka halaman 28 Ayo Cek Pemahaman Struktur Atom.

Sebelum melihat kunci jawaban, silakan pahami lebih lanjut soal pada buku Kimia untuk SMA/MA Kelas XI yang ditulis Munasprianto Ramli, dkk.

Ayo Cek Pemahaman

1. Perhatikan tabel berikut.

Pasangan yang merupakan isoton adalah ...

A. W dan X
B. X dan Y
C. Y dan Z
D. W dan Y
E. X dan Z

Jawaban : B

Baca juga: Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 86 Semester 1 Kurikulum Merdeka

2. Atom kalium memiliki nomor atom 19. Ketika atom kalium terionisasi membentuk kation, bilangan kuantumnya adalah ...

A. n = 3, l = 1, m = 0, s = +½
B. n = 3, l = 1, m = –1, s = +½
C. n = 3, l = 1, m = +1, s = –½
D. n = 4, l = 0, m = 0, s = +½
E. n = 4, l = 0, m = 0, s = –½

Jawaban : C

Pembahasan : K membentuk kation K+
Jumlah elektron pada K+ = 18
18K+ : 1s⊃2; 2s⊃2; 2p6 3s⊃2; 3P6
n = 3 (pada kulit M)
l = 1 (pada subkulit p)
m = +1 (orientasi orbital pz)
s = –½ (arah spin ke bawah/berlawanan arah jarum jam) (Jawab : C)

3. Pernyataan yang tidak tepat dari sifat periodik unsur adalah ...

A. Dalam satu periode (dari kiri ke kanan), jari-jari atom semakin kecil.
B. Dalam satu golongan (dari atas ke bawah), ainitas elektron semakin kecil.
C. Unsur golongan IA memiliki energi ionisasi yang lebih besar dibandingkan golongan IIA.
D. Unsur golongan halogen memiliki kelektronegatifan yang tinggi.
E. Unsur golongan VIIA lebih mudah menerima elektron dibandingkan golongan VIA.

Jawaban : C

Pembahasan : Pernyataan yang tidak tepat dari sifat periodik unsur adalah unsur golongan IA memiliki energi ionisasi yang lebih besar dibandingkan golongan IIA. Pernyataan ini salah karena unsur golongan IIA memiliki jari-jari atom yang lebih kecil dibanding unsur golongan IA sehingga gatya tarik-menarik antara inti atom dengan elektron terluarnya semakin kuat. Akibatnya, elektron terluar unsur golongan IIA lebih sulit dilepaskan (energi ionisasinya lebih besar) dibanding unsur golongan IA.

4. Suatu atom memiliki konfigurasi elektron31X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1.
Unsur dari atom tersebut berada pada sistem periodik ...

A. Golongan IA periode 4
B. Golongan IIIB periode 4
C. Golongan IB periode 4
D. Golongan IIIA periode 4
E. Golongan IIIA periode 3

Jawaban : D

Pembahasan : Diketahui konigurasi elektron :
31X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
31X: [Ar] 4s2 3d10 4p1
Berakhir pada orbital ns np berarti golongan A.
4s2 4p1 (3) = golongan IIIA
n = 4 (periode 4)

5. Diketahui unsur Na dan Mg. Pernyataan yang tepat tentang kedua unsur tersebut adalah ...

A. Jari-jari atom Na lebih kecil dari Mg.
B. Energi ionisasi Na lebih besar dari Mg.
C. Atom Na dan Mg berada dalam satu golongan.
D. Keelektronegatifan Na lebih kecil dari Mg.
E. Afinitas elektron Na lebih besar dari Mg.

Jawaban : C

Pembahasan : Unsur Na besar pada golongan IA dan unsur Mg berada pada golongan IIA maka keelektronegatifan Na lebih kecil daripada Mg.

Artikel ini telah tayang di Sriwijaya Post