30 Contoh Soal UTS Kimia Kelas 10 Semester 2 dan Kunci Jawaban

TRIBUNPADANG.COM - Berikut contoh soal UTS Kimia kelas 10 Semester 2.

Contoh soal UTS Kimia kelas 10 Semester 2 ini dilengkapi dengan kunci jawaban.

Kumpulan contoh soal UTS Kimia kelas 10 Semester 2 bisa menjadi bahan latihan bagi siswa sebelum menghadapi ujian.

Diharapkan para orang tua dapat mendampingi para siswa saat mengerjakan kumpulan contoh soal UTS Kimia kelas 10 Semester 2 ini.

Baca juga: 40 Contoh Soal UTS TIK Kelas 7 Semester 2 dan Kunci Jawaban

1. Salah satu contoh dari reaksi reduksi adalah ....
A. Pernapasan
B. karat besi
C. Fotosintesis
D. Pembakaran
E. perubahan warna cokelat pada irisan buah apel ketika dibiarkan di udara

2. Berikut adalah beberapa reaksi redoks:
(1) MnO4 - → MnO2
(2) Zn → ZnO2-
(3) 2CO2 → C2O42-
(4) Cr2O3 → CrO42-
Peristiwa reduksi terdapat pada reaksi…..
A. (1) dan (2)
B. (1) dan (3)
C. (1) dan (4)
D. (2) dan (4)
E. (2) dan (3)

3. Unsur mangan dapat membentuk banyak senyawa, di bawah ini senyawa mangan dengan bilangan oksidasi tertinggi adalah ....
A. MnO2
B. KMnO4
C. K2MnO4
D. MnO
E. MnCl2

4. Perhatikan persamaan reaksi berikut H2S + HNO2 → S + NO + H2O
Zat yang bertindak sebagai oksidator adalah…
A. H2S .
B. HNO2
C. S
D. NO
E. H2O

5. Perhatikan reaksi redok berikut. 3 Cl2 + 6 NaOH → 5 NaCl + NaClO3 + 3 H2O
Pernyataan berikut yang benar adalah....
A. Cl2 mengalami oksidasi, biloks berubah dari 0 menjadi +1
B. Cl2 mengalami reduksi, biloks berubah dari +1 menjadi 0
C. Cl2 mengalami autoredoks, biloks berubah dari 0 menjadi -1 dan +3
D. Cl2 mengalami autoredoks, biloks berubah dari 0 menjadi -1 dan +5

6. Larutan berikut dapat menghantarkan arus listrik, kecuali . . . .
A. Cuka
B. Soda
C. Kapur
D. minyak tanah
E. Kaporit

7. Larutan natrium klorida dan larutan asam cuka, keduanya menghantarkan arus listrik. Hal ini menunjukkan bahwa kedua larutan
1. merupakan senyawa ion
2. bersifat netral
3. mengandung ion
4. merupakan senyawa kovalen
pernyataan yang benar adalah . . . .
A. 1, 2, 3
B. 1, 2
C. 1, 3
D. 1, 4
E. 3 saja

8. Yang merupakan pasangan elektrolit kuat dan elektrolit lemah berturut-turut adalah ....
A. Larutan A Dan C
B. Larutan B Dan C
C. Larutan C Dan D
D. Larutan D Dan E
E. Larutan E Dan D

9. Perhatikan senyawa berikut!
1) Larutan CO(NH2)2 10 persen
2) Larutan H2SO4 1M
3) Larutan CH3COOH 1M
4) Larutan Al(OH)3 1M
5) Larutan C6H12O6 10 persen
Dari kelima larutan di atas, yang dapat menyalakan lampu indikator dalam alat uji elektrolit yang paling terang adalah ….
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5

10.   Jika 24 gram karbon dibakar dengan gas oksigen dalam wadah tertutup rapat, maka hasil reaksi adalah . . . .
A.   sama dengan 24 gram
B.   lebih besar dari 24 gram
C.   lebih kecil dari 24 gram
D.   lebih besar atau lebih kecil dari 24 gram
E.   tidak dapat diramalkan

11.   Unsur belerang dan unsur oksigen dapat membentuk dua senyawa yaitu SO2 dan SO3. Senyawa SO2 mengandung 50 persen belerang dan senyawa SO3 mengandung 40 persen belerang. Untuk kedua senyawa itu berlaku Hukum Kelipatan Perbandingan maka perbandingan massa oksigen adalah . . . .
A.   1 : 1
B.   1 : 2
C.   2 : 3
D.   4 : 5
E.   5 : 6

12.   Amonia terurai menurut persamaan berikut: NH3(g) ⎯⎯→ N2(g) + H2(g)
Jika mula-mula terdapat n molekul NH3 maka setelah amonia terurai sempurna akan diperoleh ....
A.   n molekul N2
B.   2n molekul N2
C.   3n molekul N2
D.   (3/2)n molekul H2
E.   2n molekul H2

13.   Jika diketahui massa atom relatif (Ar) H = 1, S = 32, O = 16 dan massa molekul relative (NH4)2SO4 = 132, maka massa atom relatif (Ar) N adalah … .
A.   7
B.   12
C.   14
D.   20
E.   28

14.   Pernyataan mengenai massa atom relative yaitu Massa atom relatif (Ar) menyatakan perbandingan ...
A.   Massa 1 atom unsur terhadap massa 1 atom C – 12
B.   Massa 1 molekul unsur terhadap massa 1 atom C – 12
C.   Massa rata-rata 1 molekul unsur terhadap 1/12 massa 1 atomC – 12
D.   Massa molekul unsur terhadap 1/12 massa 1 atom C – 12
E.   Massa rata-rata 1 atom unsur terhadap 1/2 massa 1 atomC – 12

15.   Di antara reaksi berikut yang tidak tergolong reaksi disproporsionasi adalah …
A.   NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O
B.   I2O4 + OH- → IO3 - + I- + H2O
C.   ClO3 - + Cl- → Cl2 + ClO2-
D.   IPO4 + H+ → I2 + IO4- + H2PO4- + H2O
E.   NO2 + 2H2O → HNO3 + HNO2

16.   Nama senyawa berikut yang benar adalah … .
A.   K2O = dikalium oksida
B.   Ag2O = perak oksida
C.   Hg2O = merkuri oksida
D.   Fe2O3 = besi(II) oksida
E.   MnSO3 = mangan sulfide

17.   Nama senyawa berikut ini sesuai dengan rumus kimianya, kecuali … .
A.   NO = nitrogen oksida
B.   CO2 = karbon dioksida
C.   PCl3 = fosforus triklorida
D.   Cl2O = diklorida monoksida
E.   As2O3 = diarsen trioksida

18.   Logam kalsium bereaksi dengan gas oksigen menghasilkan kalsium oksida padat. Persamaan reaksi yang benar adalah ….
A.   Ca(s) + O2(g) ⎯⎯→ CaO(s)
B.   Ca(s) + O2(g) ⎯⎯→ CaO2 (s)
C.   2 Ca(s) + O2 (g) ⎯⎯→ 2 CaO(s)
D.   2 K(s) + O2 (g) ⎯⎯→ 2 K2O(s)
E.   4 K(s) + O2 (g) ⎯⎯→ 2 K2O(s)

19.   Di antara persamaan reaksi berikut, yang sudah setara adalah… .
A.   Cr2O3 + 2 Al ⎯⎯→ Al2O3 + Cr
B.   Al + H2SO4 ⎯⎯→ Al2(SO4)3 + H2
C.   C2H5OH + O2 ⎯⎯→ 2 CO2 + 3 H2O
D.   Mg(OH)2 + 2 HCl ⎯⎯→ MgCl2 + 2 H2O
E.   Cu + H2SO4 ⎯⎯→ CuSO4 + 3 H2O + SO2

20.   Perhatikan persamaan rekasi reduksi dan oskidasi berikut :
K2CrO4(aq) + KI(aq) + H2SO4(aq) ==> Cr2(SO4)3(aq) I2(aq) + K2SO4(aq) + H2O(l)
Bilangan oksidasi Cr berubah dari . . . .
A. – 2 menjadi + 3
B. -1 menjadi +3
C. +6 menjadi -4
D. +6 menjadi +3
E. + 12 menjadi + 8

21. Diantara reaksi rekasi berikut manakah yang merupakan reaksi redoks adalah  . . . .
A. H2(g) + CuO(g) ==> Cu(s) + H2O(l)
B. SO3(g) + H2O(g) ==>-H2SO4(aq)
C. AgNO3(aq) + NaCl(aq) ==> AgCl(s) NaNO3(aq)
D. H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) ==>Na2SO4(aq) + 2H2O(l)
E. KOH(aq) + CH3COOH(aq) ==> CH3COOK(aq) + H2O(l)

22.  Padareaksi dibawah ini :
MnO2 + 4HCl == > MnCl2 + 2 H2O + Cl2
Yang berperan sebagai oksidator adalah . . . .
A. MnO2
B. MnCl2
C. H2O
D. HCl
E. Cl2

23. Perubahan yang menunjukkan kenaikan bilangan oksidasi adalah  . . .
A. 2CO2 ==> C2O42-
B. MnO4- ==> MnO2
C. S2O32- ==> S4O62-
D. ClO3- ==> Cl-
E. FeCl3 ==> FeCl2

24. Perhatikanlah persamaan reaksi berikut !
4HCl(aq) + 2S2O32-(aq) ==> 2S(s) + 2SO3(aq) + 2H2O(l) + 4Cl-(aq)
Reaksi tersebut merupakan reaksi autoredoks karena . . .
A. HCl mengalami reduksi dan oksidasi
B. S2O32- mengalami reduksi  sekaligus oksidasi
C. H2O merupakan hasil reduksi dan hasil osidasi
D. Unsur O merupakan redukstor sekaligus oksidator
E. SO2 merupakan hasil reduksi dan hasil oksidasi

25. Mn yang ditemukan dengan bilangan oksidasi +6 ada pada senyawa . . .  .
A. MnO
B. MnCl2
C. MnSO4
D. KMnO4
E. K2MnO4

26. Reaksi redoks mempunyai persamaan reaksi sebagai berikut.
NaHSO4 + Al + NaOH ==> Na2S + Al2O3 + H2O
Pasangan reduktor dan hasinya pada persamaan reaksi tersebut adalah  . ..
A. NaHSO4 dan Na2S
B. NaOH dan Na2S
C. Al dan Al2O3
D. NaOH dan H2O
E. NaOH dan Al2O3

27.  Unsur N memiliki banyak bilangan osidasi yaitu dari -3 hingga +5. Ion atau molekul berikut yang tidak dapat mengalami rekasi disproporsionasi adalah . . .
A. N2 dan NO2
B. N2 dan NH3
C. NO2 dan NO3-
D. NH3 dan NO3-
E. N2O3 dan NO2

28. Rumus kimia senyawa timbal(II)nitrat adalah  .. .
A. PbNO3
B. Pb2NO3
C. Pb(NO3)2
D. Pb2(NO2)3
E. Pn(NO2)3

29. Aliran elektron yang tepat pada proses penghantaran arus listrik dalam uji larutan elektrolit yaitu  . . . .
A. Anion – anode – lampu – katode – kation
B. Anion – katode – lampu – anode – kation
C. Anode – anion – katode – kation – lampu
D. Kation – anode – lampu – katode – anion
E. Kation – katode – lampu – anode – anion

30. Larutan dari senyawa kimia berikut yang tidak dapat menghantarkan arus listrik adalah . . . . .
A. Cl2
B. HBr
C. KNO3
D. H2CO3
E. Ca(NO3)2

Kunci Jawaban

1.       C

2.       B

3.       C

4.       B

5.       D

6.       D

7.       E

8.       D

9.       D

10.   A

11.   E

12.   C

13.   C

14.   D

15.   B

16.   B

17.   A

18.   A

19.   D

20.   D

21.   A

22.   A

23.   C

24.   B

25.   E

26.   C

27.   D

28.   C

29.   E

30.   A